अपनी तैयारी जाँचें: 25 प्रश्न

पूरा अध्याय एक नज़र में

आबंधन

• कार्बन: परमाणु संख्या 6, विन्यास 2, 4, संयोजकता 4 (चतुःसंयोजक)। C⁴⁺ या C⁴⁻ नहीं बनाता, इलेक्ट्रॉन बाँटता है।
• सहसंयोजी आबंध: दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन युग्म की साझेदारी। सहसंयोजी यौगिक: गलनांक-क्वथनांक कम, बिजली के कुचालक (आयन नहीं बनते)।
• एकल: H₂, Cl₂, CH₄ (4 आबंध), C₂H₆ (7 आबंध)। द्विआबंध: O₂, CO₂ (O=C=O), C₂H₄। त्रिआबंध: N₂, C₂H₂।

अपररूप

कार्बन यौगिक इतने क्यों

श्रृंखलन (कार्बन का कार्बन से जुड़ना) और चतुःसंयोजकता, साथ में छोटा आकार और प्रबल आबंध। ज्ञात यौगिक लगभग तीन मिलियन।

हाइड्रोकार्बन और श्रेणियाँ

• संरचनात्मक समावयव: सूत्र एक, संरचना अलग। ब्यूटेन के 2, पेंटेन के 3।
• वलय: साइक्लोहेक्सेन C₆H₁₂, बेंज़ीन C₆H₆।
• समजातीय श्रेणी: एक ही प्रकार्यात्मक समूह, लगातार सदस्यों में -CH₂- (14 u) का अंतर, रासायनिक गुण एक जैसे, भौतिक गुण क्रम से बदलते।

प्रकार्यात्मक समूह और नाम

रासायनिक गुण

• दहन: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा एवं प्रकाश। संतृप्त: साफ़ नीली ज्वाला, असंतृप्त: पीली कज्जली ज्वाला। काली तली = अपूर्ण दहन।
• ऑक्सीकरण: CH₃CH₂OH → CH₃COOH (क्षारीय KMnO₄ या अम्लीकृत K₂Cr₂O₇)। ये ऑक्सीकारक हैं।
• संकलन: असंतृप्त + H₂ → संतृप्त (निकैल/पैलेडियम उत्प्रेरक)। वनस्पति घी इसी से।
• प्रतिस्थापन: CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl (सूर्य का प्रकाश)।

एथनॉल और एथेनॉइक अम्ल

• एथनॉल: द्रव, अच्छा विलायक (टिंचर आयोडीन, कफ़ सीरप)। 2Na + 2CH₃CH₂OH → 2CH₃CH₂ONa + H₂। 443 K पर सांद्र H₂SO₄ से निर्जलीकरण: एथीन। मेथेनॉल से अंधापन, विकृत ऐल्कोहॉल में नीला रंग।
• एथेनॉइक अम्ल: दुर्बल अम्ल, सिरका, गलनांक 290 K (ग्लैशल ऐसीटिक अम्ल)।
• एस्टरीकरण: CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O (अम्ल उत्प्रेरक), मीठी गंध।
• साबुनीकरण: CH₃COOC₂H₅ + NaOH → C₂H₅OH + CH₃COONa।
• 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂ और CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂ (चूने का पानी दूधिया)।

साबुन और अपमार्जक

• साबुन: लंबी श्रृंखला वाले कार्बोक्सिलिक अम्लों के सोडियम/पोटैशियम लवण। जलरागी आयनिक सिरा, जलविरागी हाइड्रोकार्बन पूँछ।
• मिसेल: पूँछें अंदर (तेल की ओर), आयनिक सिरे बाहर। मैल का इमल्शन बनता है, घोल धुँधला दिखता है।
• कठोर जल (Ca²⁺, Mg²⁺ लवण) में साबुन स्कम बनाता है। अपमार्जक (सल्फ़ोनेट/अमोनियम लवण) कठोर जल में भी झाग देते हैं।

प्रयोग और उनके प्रेक्षण

संख्याएँ जो प्रश्नों में आती हैं

• भूपर्पटी में कार्बन 0.02%, वायुमंडल में CO₂ 0.03%।
• आबंध: CH₄ में 4, C₂H₆ में 7, C₃H₈ में 10। O₂ में 2 और N₂ में 3 साझा युग्म।
• समावयव: ब्यूटेन 2, पेंटेन 3।
• -CH₂- इकाई = 14 u। CH₃OH 32 u, C₂H₅OH 46 u।
• एथनॉल का निर्जलीकरण 443 K पर। शुद्ध एथेनॉइक अम्ल का गलनांक 290 K।
• गलनांक/क्वथनांक (K): ऐसीटिक अम्ल 290/391, क्लोरोफ़ॉर्म 209/334, एथनॉल 156/351, मेथेन 90/111।

25 प्रश्न, अपनी परख के लिए

ये प्रश्न सारांश से बने हैं, और इनमें कुछ ऐसे भी हैं जिनमें आबंध गिनने हैं या सूत्र से श्रेणी पहचाननी है। कॉपी और पेंसिल साथ रखिए और किताब बंद करके एक बार में पूरी क्विज़ कीजिए।

अंत में गलत उत्तरों को देखिए। अगर गलती संरचना या गिनती में हुई है, तो उस अणु की संरचना फिर से बनाइए। अगर कोई नाम, उपयोग या अभिक्रिया की शर्त भूल गए, तो सारांश की उस तालिका को एक बार बोलकर दोहरा लीजिए।