पूरा अध्याय एक नज़र में

समीकरण

  • अभिकारक बाईं ओर, उत्पाद दाईं ओर, बीच में तीर। सूत्र नहीं बदलते, केवल गुणांक बदलते हैं।
  • संतुलन का आधार द्रव्यमान संरक्षण का नियम है। दोनों ओर हर तत्व के परमाणु बराबर होने चाहिए।
  • अवस्था: (s) ठोस, (l) द्रव, (g) गैस, (aq) जलीय विलयन। शर्तें (ताप, दाब, प्रकाश) तीर के पास लिखते हैं।
  • याद रखने लायक संतुलित समीकरण: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ और 2H₂O → 2H₂ + O₂

अभिक्रियाओं के प्रकार

प्रकार पहचान उदाहरण
संयोजन कई अभिकारक, एक उत्पाद CaO + H₂O → Ca(OH)₂
वियोजन एक अभिकारक, कई उत्पाद CaCO₃ → CaO + CO₂
विस्थापन तत्व + यौगिक, अधिक क्रियाशील तत्व जगह लेता है Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
द्विविस्थापन दो यौगिक आयन बदलते हैं Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
रेडॉक्स एक का उपचयन, दूसरे का अपचयन CuO + H₂ → Cu + H₂O

ऊर्जा के आधार पर

  • ऊष्माक्षेपी: ऊष्मा निकलती है। चूने पर पानी, मेथेन का दहन, श्वसन, कंपोस्ट बनना।
  • ऊष्माशोषी: ऊर्जा लगती है। ज़्यादातर वियोजन: ऊष्मा से (CaCO₃, FeSO₄, Pb(NO₃)₂), बिजली से (जल), प्रकाश से (AgCl, AgBr)।

रंग और गैसें, जो प्रश्नों में पूछी जाती हैं

  • मैग्नीशियम: सफ़ेद लौ, सफ़ेद चूर्ण (MgO)।
  • लेड आयोडाइड: पीला अवक्षेप। बेरियम सल्फ़ेट: सफ़ेद अवक्षेप।
  • लेड नाइट्रेट गर्म करने पर: भूरा धुआँ (NO₂)।
  • फ़ेरस सल्फ़ेट: हरे क्रिस्टल का रंग बदलना, जलते गंधक की गंध।
  • सिल्वर क्लोराइड धूप में: सफ़ेद से धूसर।
  • लोहे की कील कॉपर सल्फ़ेट में: कील पर भूरी परत, घोल का नीला रंग फीका।
  • कॉपर गर्म करने पर काली परत (CuO), हाइड्रोजन से फिर भूरा।
  • जल का विद्युत अपघटन: हाइड्रोजन (कैथोड) : ऑक्सीजन (ऐनोड) = 2 : 1।

उपचयन और अपचयन

  • उपचयन: ऑक्सीजन जुड़ना या हाइड्रोजन निकलना। अपचयन: ऑक्सीजन निकलना या हाइड्रोजन जुड़ना।
  • संक्षारण: धातु का नमी, हवा या अम्ल से धीरे-धीरे नष्ट होना। लोहे पर जंग, चाँदी पर काली परत, ताँबे पर हरी परत।
  • विकृतगंधिता: तेल-वसा के उपचयन से स्वाद और गंध बिगड़ना। बचाव: प्रति ऑक्सीकारक, वायुरोधी डिब्बे, पैकेट में नाइट्रोजन।

25 प्रश्नों से अपनी जाँच

इन प्रश्नों में सारांश की हर बात कहीं न कहीं आती है। पूरी क्विज़ एक बार में, बिना किताब देखे कीजिए, और अंत में ही उत्तर मिलाइए।

गलत उत्तरों को दो ढेरों में बाँटिए: जहाँ समीकरण या प्रकार की पहचान गड़बड़ हुई, और जहाँ कोई तथ्य (रंग, गैस, उदाहरण) भूल गए। पहले ढेर के लिए पाठ के उस भाग पर लौटिए। दूसरे ढेर के लिए सारांश की "रंग और गैसें" वाली सूची दो-तीन बार दोहराना काफ़ी है।