पूरा अध्याय एक नज़र में

वर्गीकरण के चार पड़ाव

वैज्ञानिक वर्ष आधार और मुख्य बात कमी
डॉबेराइनर 1817 त्रिक: बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान बाकी दो का लगभग औसत सिर्फ़ तीन त्रिक मिले
न्यूलैंड्स 1866 अष्टक: हर आठवाँ तत्व पहले जैसा, H से Th (56 तत्व) कैल्सियम तक ही, हल्के तत्वों तक सीमित
मेन्डेलीफ 1872 में छपी गुणधर्म परमाणु द्रव्यमान का आवर्त फलन, 63 तत्व, 8 समूह हाइड्रोजन, समस्थानिक, द्रव्यमान का अनियमित बढ़ना
आधुनिक सारणी (मोज्ले, 1913) 1913 गुणधर्म परमाणु-संख्या का आवर्त फलन, 18 समूह, 7 आवर्त हाइड्रोजन का स्थान अब भी अनिश्चित
  • त्रिक: (Li, Na, K), (Ca, Sr, Ba), (Cl, Br, I)। Li और K का औसत (6.9 + 39.0) ÷ 2 = 22.95, Na = 23.0।
  • अष्टक की गड़बड़ियाँ: Co और Ni एक खाने में और वह भी F, Cl, Br वाले स्तंभ में, Fe उनसे दूर।
  • मेन्डेलीफ के सूत्र: समूह I से VIII तक ऑक्साइड R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄।
  • मेन्डेलीफ की उपलब्धियाँ: Co (58.9) को Ni (58.7) से पहले रखा, खाली स्थान छोड़े, एका-बोरॉन (स्कैंडियम), एका-ऐलुमिनियम (गैलियम: 68 के अनुमान पर 69.7, Ga₂O₃, GaCl₃), एका-सिलिकॉन (जर्मेनियम)। उत्कृष्ट गैसें बाद में नए समूह में।
  • आधुनिक सारणी ने क्या सुधारा: समस्थानिकों को एक ही स्थान (समान Z), Co (27) अपने आप Ni (28) से पहले, परमाणु-संख्या 1.5 जैसा कोई तत्व संभव नहीं।

आधुनिक सारणी में स्थान

  • समूह = बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉन तय करते हैं। एक समूह में संयोजकता इलेक्ट्रॉन समान, कोश नीचे बढ़ते हैं।
  • आवर्त = कोशों की संख्या। एक आवर्त में कोश समान, संयोजकता इलेक्ट्रॉन 1 से 8 तक बढ़ते हैं।
  • कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉन 2n22n^2: K में 2, L में 8, M में 18, पर बाहरी कोश में 8 से अधिक नहीं।
  • आवर्तों में तत्व: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32।
  • हाइड्रोजन समूह 1 या समूह 17, दोनों में बैठ सकती है।

मेन्डेलीफ बनाम आधुनिक सारणी

बात मेन्डेलीफ आधुनिक
आधार परमाणु द्रव्यमान परमाणु-संख्या
समूह 8 (I से VIII), उपसमूह A और B 18
आवर्त पुस्तक की सारणी में 6 7
समस्थानिक स्थान तय नहीं एक ही स्थान
उत्कृष्ट गैसें बाद में नया समूह समूह 18
धातु और अधातु मिली-जुली टेढ़ी-मेढ़ी रेखा से अलग

पहले 20 तत्वों के विन्यास

Z तत्व विन्यास Z तत्व विन्यास
1 H 1 11 Na 2, 8, 1
2 He 2 12 Mg 2, 8, 2
3 Li 2, 1 13 Al 2, 8, 3
4 Be 2, 2 14 Si 2, 8, 4
5 B 2, 3 15 P 2, 8, 5
6 C 2, 4 16 S 2, 8, 6
7 N 2, 5 17 Cl 2, 8, 7
8 O 2, 6 18 Ar 2, 8, 8
9 F 2, 7 19 K 2, 8, 8, 1
10 Ne 2, 8 20 Ca 2, 8, 8, 2

कोशों की संख्या से आवर्त और बाहरी इलेक्ट्रॉनों से समूह निकालिए: बाहरी इलेक्ट्रॉन 1 या 2 हों तो समूह 1 या 2, और 3 से 8 हों तो समूह 13 से 18 (हीलियम समूह 18 में)।

संयोजकता

बाहरी इलेक्ट्रॉन 1 से 4 तो संयोजकता उतनी ही, 4 से अधिक तो 8 में से घटाइए। तीसरे आवर्त में: Na 1, Mg 2, Al 3, Si 4, P 3, S 2, Cl 1, Ar 0। समूह में नीचे संयोजकता नहीं बदलती।

पाठ के प्रश्नों के छोटे उत्तर: मैग्नीशियम जैसी अभिक्रियाशीलता Be और Ca में (समूह 2)। पहले दस तत्वों में धातुएँ Li और Be। Ga, Ge, As, Se, Be में सबसे धात्विक Ga। Ca (20) के पड़ोसियों 12, 19, 21, 38 में से 12 और 38 कैल्सियम जैसे। XCl₂ वाला ठोस क्लोराइड बनाने वाला तत्व Mg (समूह 2)।

प्रवृत्तियाँ

गुणधर्म आवर्त में बाएँ से दाएँ समूह में ऊपर से नीचे
परमाणु साइज़ घटता (नाभिक का आवेश बढ़ता) बढ़ता (नया कोश जुड़ता)
धात्विक गुण घटता बढ़ता
इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति बढ़ती घटती
ऑक्साइड क्षारकीय से अम्लीय धात्विक गुण के साथ क्षारकीय गुण बढ़ता

पूछे जाने वाले आँकड़े

  • हाइड्रोजन की त्रिज्या 37 pm, 1 pm = 10−1210^{-12} m।
  • दूसरा आवर्त (pm): Li 152, Be 111, B 88, C 77, N 74, O 66।
  • पहला समूह (pm): Li 152, Na 186, K 231, Rb 244, Cs 262।
  • उपधातु: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po (टेढ़ी-मेढ़ी रेखा पर)।
  • अधातुएँ सारणी के दाहिनी ओर ऊपर, धातुएँ बाईं ओर।

अब 25 प्रश्न

यह क्विज़ पूरे अध्याय से है, और इसमें कुछ प्रश्न ऐसे हैं जिनमें परमाणु-संख्या से विन्यास बनाकर समूह, आवर्त या संयोजकता निकालनी है। इन्हें मन में नहीं, कॉपी पर हल कीजिए।

उत्तर मिलाते समय गलतियों को देखिए कि वे कहाँ से आईं। अगर इतिहास वाले प्रश्न (किसने क्या किया, किसकी क्या कमी) गलत हुए, तो सारांश की चार पड़ाव वाली तालिका दोबारा पढ़िए। अगर प्रवृत्ति वाले गलत हुए, तो खुद से पूछिए कि उस बदलाव में कोश बढ़ा या नाभिक का खिंचाव, फिर उत्तर दोबारा सोचिए।