हल किए गए उदाहरण (Solved Examples)

इस अनुभाग के बारे में

यह अध्याय 2 के सभी विषयों के 30+ हल किए गए उदाहरणों का संग्रह है। यहाँ आप पाएँगे —

• सूचक और pH के सरल प्रश्न
• अम्ल-क्षारक की धातुओं/कार्बोनेटों से अभिक्रियाएँ
• उदासीनीकरण के संख्यात्मक प्रश्न
• pH स्केल और गणनाएँ
• दैनिक जीवन में pH के अनुप्रयोग
• लवणों का pH और परिवार
• साधारण नमक से बनने वाले रसायनों पर प्रश्न
• NCERT पाठ्यपुस्तक के सभी प्रमुख प्रश्न

अध्ययन की रणनीति:

1. हर उदाहरण को पहले स्वयं हल करने का प्रयास करें।
2. हल देखकर तुलना करें।
3. महत्वपूर्ण समीकरण रट लें।
4. NCERT के अंत में दिए अभ्यास भी हल करें।

आइए शुरू करें!

उदाहरण 1: NCERT — फ़ीनॉल्फ़थेलीन का रंग परिवर्तन

फ़ीनॉल्फ़थेलीन तनु $HCl$ में रंगहीन है, परंतु $NaOH$ में गुलाबी हो जाता है। इसका कारण क्या है?

हल:

सिद्धांत: फ़ीनॉल्फ़थेलीन एक कमज़ोर अम्ल है। इसकी दो रूप होते हैं:

• अम्ल/तटस्थ माध्यम में: अनआयनीकृत रूप — रंगहीन।
• क्षारकीय माध्यम में: आयनीकृत रूप ($A^-$) — गुलाबी/लाल-बैंगनी।

विश्लेषण:

तनु $HCl$ में:

• अम्ल पर्यावरण → फ़ीनॉल्फ़थेलीन अनआयनीकृत → रंगहीन ✓

तनु $NaOH$ में:

• क्षारक पर्यावरण → फ़ीनॉल्फ़थेलीन आयनीकृत → गुलाबी ✓

व्यावहारिक उपयोग:

• अनुमापन (titration) में अंतिम बिंदु पहचानने के लिए।
• क्षारक की पहचान।

[NCERT — बार-बार पूछा गया]

उदाहरण 2: NCERT — Zn + तनु $H_2SO_4$

ज़िंक के दानेदार टुकड़े पर तनु $H_2SO_4$ डालने पर क्या प्रेक्षण होंगे? रासायनिक अभिक्रिया लिखें। निकली गैस की पहचान कैसे करेंगे?

हल:

प्रेक्षण:

1. ज़िंक के दानों के चारों ओर बुलबुले उठते हैं।
2. परखनली गर्म हो जाती है।
3. ज़िंक धीरे-धीरे घुलता है।

अभिक्रिया:

$$Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\uparrow$$

हाइड्रोजन की पहचान:

• गैस को साबुन के घोल से प्रवाहित करें — साबुन के बुलबुले बनेंगे।
• एक जलती मोमबत्ती पास लाएँ — गैस 'पॉप' की ध्वनि के साथ जलेगी।
• यह $H_2$ का प्रसिद्ध परीक्षण है।

उदाहरण 3: NCERT — $CO_2$ का परीक्षण

$Na_2CO_3$ पर तनु $HCl$ डालने पर क्या होता है? निकली गैस की पहचान कैसे करेंगे?

हल:

अभिक्रिया:

$$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$$

प्रेक्षण: तेज़ बुलबुले — रंगहीन, गंधहीन गैस।

$CO_2$ की पहचान — चूने का जल परीक्षण:

$$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$$

(श्वेत $CaCO_3$ — चूने का जल दूधिया हो जाता है)

यह $CO_2$ की पहचान का सबसे प्रसिद्ध परीक्षण है।

उदाहरण 4: NCERT — उदासीनीकरण

जल में $NaOH$ का विलयन $HCl$ के विलयन से अभिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड और जल बनाता है। संतुलित समीकरण लिखें। यह कौन-सी अभिक्रिया है?

हल:

अभिक्रिया:

$$NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)$$

यह कौन-सी अभिक्रिया?

• उदासीनीकरण अभिक्रिया — अम्ल + क्षारक → लवण + जल।
• द्विविस्थापन का विशेष प्रकार।

आयनिक रूप:

$$H^+(aq) + OH^-(aq) \rightarrow H_2O(l)$$

(Na⁺ और Cl⁻ दर्शक आयन)

दैनिक जीवन में:

• एसिडिटी का उपचार ($NaHCO_3 + HCl$)।
• अम्लीय मिट्टी में चूना मिलाना।

उदाहरण 5: NCERT — $CuO$ + $HCl$

काले $CuO$ पर तनु $HCl$ डालने पर क्या प्रेक्षण होंगे? अभिक्रिया लिखें।

हल:

प्रेक्षण:

1. काला $CuO$ धीरे-धीरे घुलता है।
2. विलयन का रंग हरा-नीला हो जाता है (कॉपर क्लोराइड)।

अभिक्रिया:

$$CuO(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CuCl_2(aq) + H_2O(l)$$

(काला) (हरा-नीला)

यह कौन-सी अभिक्रिया?

• अम्ल + धात्विक ऑक्साइड → लवण + जल।
• यह सिद्ध करता है कि धात्विक ऑक्साइड क्षारकीय हैं।

उदाहरण 6: NCERT — सर्वत्रिक सूचक

सर्वत्रिक सूचक के रंग pH 1, pH 7, और pH 12 पर बताइए।

हल:

pH	रंग	प्रकृति
1	लाल	प्रबल अम्ल
7	हरा	तटस्थ
12	बैंगनी / नीला-बैंगनी	प्रबल क्षारक

सर्वत्रिक सूचक एक मिश्रण है — कई सूचकों का संयोजन। हर pH मान पर अलग रंग।

उदाहरण 7: NCERT — pH की गणना

यदि $[H^+] = 10^{-4}$ M, तो pH क्या होगा? यह विलयन कैसा है?

हल:

$$\text{pH} = -\log_{10}[H^+] = -\log(10^{-4}) = 4$$

विलयन की प्रकृति: अम्लीय (pH < 7)।

व्यावहारिक संदर्भ: pH 4 — टमाटर के समान अम्लीय।

उदाहरण 8: NCERT — pH से सान्द्रता

यदि किसी विलयन का pH = 9 है, तो $[H^+]$ क्या होगी?

हल:

$$[H^+] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-9} \text{ M}$$

विलयन की प्रकृति: क्षारकीय (pH > 7)।

(उदाहरण: बेकिंग सोडा का घोल इसी पारिसर का।)

उदाहरण 9: NCERT — pH में अंतर

pH 3 का विलयन pH 6 के विलयन से कितना अधिक अम्लीय है?

हल:

अंतर: $6 - 3 = 3$ pH इकाई।

अम्लता का अनुपात: $10^3 = 1000$ गुना

उत्तर: pH 3 का विलयन pH 6 से 1000 गुना अधिक अम्लीय है।

सिद्धांत: pH एक लघुगणकीय स्केल है।

उदाहरण 10: NCERT — एसिडिटी का उपचार

एसिडिटी होने पर मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया क्यों दिया जाता है? रासायनिक अभिक्रिया लिखें।

हल:

मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया = $Mg(OH)_2$ (क्षारकीय)।

यह काम कैसे करता है?

• एसिडिटी = आमाशय में अधिक $HCl$।
• $Mg(OH)_2$ क्षारक है — अधिक $HCl$ को उदासीन करता है।
• pH सामान्य हो जाता है — जलन कम।

अभिक्रिया:

$$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$$

यह उदासीनीकरण अभिक्रिया है।

उदाहरण 11: NCERT — दंत-क्षरण

दाँत क्षयग्रस्त कैसे होते हैं? रोकथाम के तीन उपाय।

हल:

दंत-क्षरण का तंत्र:

1. हम चीनी खाते हैं।
2. मुख के जीवाणु चीनी से अम्ल (लैक्टिक अम्ल) बनाते हैं।
3. मुख का pH 5.5 से नीचे चला जाता है।
4. दाँत का एनैमल ($Ca_3(PO_4)_2$) घुलने लगता है।
5. लंबे समय में cavities बनती हैं।

तीन रोकथाम:

1. भोजन के बाद मुख धोना।
2. क्षारकीय टूथपेस्ट से ब्रश।
3. कम चीनी का सेवन।

उदाहरण 12: NCERT — मधुमक्खी के डंक का उपचार

मधुमक्खी के डंक पर बेकिंग सोडा क्यों लगाते हैं?

हल:

कारण: मधुमक्खी के डंक में फॉर्मिक अम्ल ($HCOOH$) होता है — जलन का कारण।

बेकिंग सोडा का काम:

• $NaHCO_3$ क्षारक है।
• फॉर्मिक अम्ल को उदासीन करता है।
• दर्द कम होता है।

अभिक्रिया:

$$NaHCO_3 + HCOOH \rightarrow HCOONa + H_2O + CO_2\uparrow$$

ततैया (wasp): डंक क्षारकीय → सिरका/नींबू (अम्ल) से उपचार।

उदाहरण 13: NCERT — अम्ल वर्षा

अम्ल वर्षा क्या है? इसके दो प्रभाव बताइए।

हल:

परिभाषा: जब वर्षा का pH 5.6 से कम हो जाए, तो उसे अम्ल वर्षा कहते हैं।

कारण: वायु प्रदूषक गैसें ($SO_2$, $NO_2$) → वर्षा में अम्ल बनाती हैं।

$$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$$

दो प्रभाव:

1. नदियों/झीलों में मछलियाँ मरती हैं (कम pH से जल-जीव हानि)।
2. संगमरमर इमारतें (जैसे ताज महल) घुलती हैं ($CaCO_3 + H_2SO_4$)।

उदाहरण 14: NCERT — अम्लीय मिट्टी

एक किसान की मिट्टी अम्लीय है। उसका क्या उपचार है?

हल:

समस्या: अधिकांश फसलें pH 6-7.5 में अच्छी उगती हैं। अम्लीय मिट्टी (pH < 5.5) में फसल कम।

उपचार: बुझा हुआ चूना ($Ca(OH)_2$) मिलाएँ।

अभिक्रिया:

$$Ca(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + 2H_2O$$

(मिट्टी का अम्ल उदासीन — pH बढ़ता है)

अन्य विकल्प: डोलोमाइट, बिना बुझा चूना।

उदाहरण 15: NCERT — लवण का pH

निम्न लवणों की प्रकृति बताइए — $NaCl$, $NH_4Cl$, $CH_3COONa$, $Na_2CO_3$।

हल:

लवण	जनक अम्ल	जनक क्षारक	प्रकृति
$NaCl$	प्रबल	प्रबल	तटस्थ (pH=7)
$NH_4Cl$	प्रबल ($HCl$)	दुर्बल ($NH_4OH$)	अम्लीय
$CH_3COONa$	दुर्बल	प्रबल	क्षारकीय
$Na_2CO_3$	दुर्बल ($H_2CO_3$)	प्रबल	क्षारकीय

नियम: दोनों प्रबल → तटस्थ; एक प्रबल/एक दुर्बल → कमज़ोर वाले की प्रकृति।

उदाहरण 16: NCERT — कॉपर सल्फ़ेट का गर्म करना

नीले $CuSO_4$ क्रिस्टल को गर्म करने पर रंग क्यों बदलता है? अभिक्रिया लिखें।

हल:

अभिक्रिया:

$$CuSO_4 \cdot 5H_2O \xrightarrow{\Delta} CuSO_4 + 5H_2O$$

व्याख्या:

• नीले क्रिस्टल में 5 क्रिस्टल जल अणु बँधे हैं — रंग का कारण।
• गर्म करने पर जल वाष्पित — अनहाइड्रस $CuSO_4$ श्वेत होता है।
• ठंडा होने और जल मिलाने पर — वापस नीला।

यह जल-परीक्षण का प्रसिद्ध उदाहरण है।

उदाहरण 17: NCERT — साधारण नमक के स्रोत

भारत में साधारण नमक के तीन प्रमुख स्रोत बताइए।

हल:

तीन स्रोत:

1. समुद्री जल (सबसे बड़ा):

• गुजरात — ~ 75%
• तमिलनाडु, ओडिशा, आंध्र प्रदेश
• विधि: सूर्य-वाष्पन।

2. नमक की झीलें:

• सांभर झील (राजस्थान)
• डीडवाना झील

3. पत्थर का नमक:

• हिमाचल प्रदेश का मण्डी जिला।

ऐतिहासिक: नमक सत्याग्रह (1930) — स्वतंत्रता संग्राम का हिस्सा।

उदाहरण 18: NCERT — क्लोर-क्षार प्रक्रिया

क्लोर-क्षार प्रक्रिया क्या है? तीन उत्पादों के नाम।

हल:

परिभाषा: $NaCl$ के जलीय विलयन के विद्युत-अपघटन से।

अभिक्रिया:

$$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{\text{विद्युत}} 2NaOH + Cl_2 + H_2$$

तीन उत्पाद:

उत्पाद	निकलने का स्थान
$NaOH$	विलयन में
$Cl_2$	एनोड पर
$H_2$	कैथोड पर

नाम: 'क्लोर' = क्लोरीन; 'क्षार' = $NaOH$।

उदाहरण 19: NCERT — विरंजक चूर्ण

विरंजक चूर्ण कैसे बनता है? तीन उपयोग।

हल:

सूत्र: $CaOCl_2$

निर्माण:

$$Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O$$

(बुझा चूना + क्लोरीन)

तीन उपयोग:

1. कपास/लिनेन का विरंजन।
2. कागज़ उद्योग में गूदे का विरंजन।
3. जल शुद्धीकरण (पीने का पानी, स्विमिंग पूल)।

उदाहरण 20: NCERT — बेकिंग सोडा

बेकिंग सोडा का सूत्र, निर्माण, और तीन उपयोग।

हल:

सूत्र: $NaHCO_3$

निर्माण (Solvay का भाग):

$$NaCl + H_2O + CO_2 + NH_3 \rightarrow NH_4Cl + NaHCO_3$$

गर्म करने पर: $2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$

तीन उपयोग:

1. बेकिंग में — केक/बिस्कुट को फूलाने।
2. एसिडिटी का उपचार।
3. अग्नि-शामक यंत्र में।

उदाहरण 21: NCERT — धोने का सोडा

धोने का सोडा कठोर जल को मुलायम कैसे बनाता है?

हल:

अभिक्रिया:

$$Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl$$

$$Na_2CO_3 + MgCl_2 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaCl$$

सिद्धांत: कठोरता-आयन ($Ca^{2+}, Mg^{2+}$) अघुलनशील कार्बोनेट के रूप में अवक्षेपित। जल मुलायम।

सूत्र: $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$

उदाहरण 22: NCERT — POP

POP कैसे बनता है? जल मिलाने पर क्या होता है?

हल:

सूत्र: $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$

निर्माण (जिप्सम से):

$$CaSO_4 \cdot 2H_2O \xrightarrow{373 K} CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O$$

जल मिलाने पर: वापस जिप्सम बनकर कठोर ठोस बनाता है।

$$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot 2H_2O$$

उपयोग: टूटी हड्डी का plaster, मूर्तिकला, सीलिंग।

उदाहरण 23: संख्यात्मक — उदासीनीकरण

40 g $NaOH$ की पूर्ण उदासीनीकरण के लिए कितना $HCl$ चाहिए? (Na=23, O=16, H=1, Cl=35.5)

हल:

अभिक्रिया: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

अणुभार:

• $NaOH = 40$
• $HCl = 36.5$

अनुपात: 40 g $NaOH$ + 36.5 g $HCl$

दिया है: 40 g $NaOH$ → $HCl = 36.5$ g चाहिए।

उदाहरण 24: संख्यात्मक — पानी का प्रतिशत

$Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ में जल का प्रतिशत क्या है? (Na=23, C=12, O=16, H=1)

हल:

अणुभार:

• $Na_2CO_3 = 46 + 12 + 48 = 106$
• $10H_2O = 180$
• कुल $= 286$ g/mol

जल का प्रतिशत:

$$\% H_2O = \frac{180}{286} \times 100 = 62.9\%$$

उत्तर: ~ 63% जल (एक उच्च जल-प्रतिशत वाला हाइड्रेटेड लवण)।

उदाहरण 25: एक मिश्र pH प्रश्न

एक छात्र ने दो विलयन मिलाए — $0.1$ M $HCl$ और $0.1$ M $NaOH$ समान आयतन में। अंतिम विलयन का pH क्या होगा?

हल:

विश्लेषण:

• दोनों समान सान्द्रता और समान आयतन में।
• $HCl$ पूर्ण आयनीकृत — पूरा $H^+$ देगा।
• $NaOH$ पूर्ण आयनीकृत — पूरा $OH^-$ देगा।

अभिक्रिया: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

समान मात्रा में $H^+$ और $OH^-$ → पूर्ण उदासीनीकरण।

अंतिम विलयन: केवल $NaCl + H_2O$ → तटस्थ।

pH = 7

सीख: प्रबल अम्ल + प्रबल क्षारक = तटस्थ लवण।

उदाहरण 26: NCERT — पाँच प्रश्न

(a) सूचक क्या हैं? (b) pH स्केल का परिसर। (c) नीला लिटमस अम्ल में क्या होता है? (d) उदासीनीकरण क्या है? (e) कास्टिक सोडा का सूत्र।

हल:

(a) सूचक: वे पदार्थ जो रंग/गंध बदलकर अम्ल/क्षारक की उपस्थिति दर्शाते हैं।

(b) pH स्केल का परिसर: 0 से 14।

(c) नीला लिटमस अम्ल में: लाल हो जाता है।

(d) उदासीनीकरण: अम्ल + क्षारक → लवण + जल। आयनिक: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$।

(e) कास्टिक सोडा का सूत्र: $NaOH$ (सोडियम हाइड्रॉक्साइड)।

उदाहरण 27: एक तर्क-आधारित प्रश्न

शुष्क $HCl$ नीले लिटमस को लाल नहीं करता। क्यों?

हल:

सिद्धांत: अम्लीय गुण $H^+$ (या $H_3O^+$) के कारण होते हैं — और ये केवल जल में बनते हैं।

शुष्क $HCl$ में:

• केवल $HCl$ अणु।
• कोई आयनीकरण नहीं — कोई $H^+$ अलग नहीं।
• अतः अम्लीय गुण नहीं दिखाते।

सिद्ध करें:

• शुष्क नीले लिटमस पर शुष्क $HCl$ — कोई परिवर्तन नहीं।
• गीले नीले लिटमस पर शुष्क $HCl$ — तुरंत लाल।

निष्कर्ष: अम्लीय गुणों के लिए जल अनिवार्य है।

उदाहरण 28: NCERT — एक तुलना

प्रबल अम्ल और दुर्बल अम्ल में अंतर बताइए। दो-दो उदाहरण।

हल:

आधार	प्रबल अम्ल	दुर्बल अम्ल
आयनीकरण	पूर्ण (~ 100%)	आंशिक (< 5%)
$H^+$ सान्द्रता	अधिक	कम
pH	1-3	4-6
धातु से क्रिया	तेज़	धीमी

प्रबल: $HCl$, $H_2SO_4$, $HNO_3$

दुर्बल: $CH_3COOH$, $H_2CO_3$, $HCOOH$

उदाहरण 29: NCERT — विरंजक चूर्ण की क्रिया

विरंजक चूर्ण विरंजन कैसे करता है? रासायनिक अभिक्रिया।

हल:

सिद्धांत: विरंजक चूर्ण → मुक्त $Cl_2$ → ऑक्सीकारक → रंजकों को रंगहीन।

चरण-दर-चरण:

$$CaOCl_2 + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + Cl_2$$

$$Cl_2 + H_2O \rightarrow HOCl + HCl$$

$$HOCl \rightarrow HCl + [O] \quad \text{(परमाण्विक ऑक्सीजन)}$$

$$\text{रंजक} + [O] \rightarrow \text{रंगहीन उत्पाद}$$

[O] एक प्रबल ऑक्सीकारक है — जो रंजकों को नष्ट करता है।

उदाहरण 30: NCERT — अंतर बताइए

बेकिंग सोडा और धोने के सोडा में पाँच अंतर।

हल:

आधार	बेकिंग सोडा	धोने का सोडा
रासायनिक नाम	सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट	सोडियम कार्बोनेट डिकाहाइड्रेट
सूत्र	$NaHCO_3$	$Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$
क्रिस्टल जल	नहीं	10
pH	~ 8.5	~ 11-12
उपयोग	खाद्य, एंटैसिड	कपड़े धोना, काँच उद्योग

सम्बन्ध: बेकिंग सोडा को गर्म करने से $Na_2CO_3$ बनता है — जिससे धोने का सोडा बनता है।

उदाहरण 31: NCERT — मिश्र अनुप्रयोग

निम्न दैनिक जीवन के समस्याओं का सही उपचार: (a) पेट में जलन (b) मधुमक्खी का डंक (c) ततैया का डंक (d) अम्लीय मिट्टी

हल:

समस्या	प्रकृति	उपचार
(a) पेट में जलन	अम्ल अधिक	बेकिंग सोडा / मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया
(b) मधुमक्खी का डंक	अम्ल (फॉर्मिक)	बेकिंग सोडा
(c) ततैया का डंक	क्षारक	सिरका / नींबू
(d) अम्लीय मिट्टी	अम्ल	बुझा चूना

सामान्य नियम: समस्या की प्रकृति के विपरीत उपचार।

उदाहरण 32: एक संख्यात्मक चुनौती

$NaCl$ के 1 mol को विद्युत-अपघटन करके कितना $NaOH$ और $Cl_2$ मिलेगा? (Na=23, Cl=35.5, O=16, H=1)

हल:

अभिक्रिया:

$$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{\text{विद्युत}} 2NaOH + Cl_2 + H_2$$

मोल अनुपात: 2 mol NaCl → 2 mol NaOH + 1 mol Cl₂ + 1 mol H₂

सरल अनुपात: 1 mol NaCl → 1 mol NaOH + 0.5 mol Cl₂

द्रव्यमान:

• 1 mol NaCl = 58.5 g
• 1 mol NaOH = 40 g
• 0.5 mol Cl₂ = 35.5 g

उत्तर:

• NaOH = 40 g
• Cl₂ = 35.5 g
• H₂ = 1 g

उदाहरण 33: NCERT — अंतिम बहु-विषय

(a) उदासीनीकरण की परिभाषा। (b) pH स्केल का परिचय। (c) कास्टिक सोडा का उपयोग। (d) POP को नम जगह से दूर क्यों रखें? (e) क्रिस्टल जल का उदाहरण।

हल:

(a) उदासीनीकरण: अम्ल + क्षारक → लवण + जल। आयनिक: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$।

(b) pH स्केल: 0-14। pH < 7 अम्लीय; pH = 7 तटस्थ; pH > 7 क्षारकीय। $\text{pH} = -\log[H^+]$।

(c) कास्टिक सोडा का उपयोग: साबुन उद्योग, कागज़ निर्माण, पेट्रोलियम शुद्धीकरण।

(d) POP को नम जगह से दूर क्यों: नमी सोखकर POP वापस जिप्सम बन जाता है — POP की तरह काम नहीं करता।

(e) क्रिस्टल जल का उदाहरण: $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ (नीला विट्रिऑल) — 5 जल अणु।

उदाहरण 34: एक अनुप्रयोग प्रश्न

एक चायपत्ती के पानी में नींबू डालने पर रंग हल्का हो जाता है। क्यों?

हल:

सिद्धांत: चायपत्ती में रंजक (टैनिन) होते हैं — जो pH-संवेदी हैं।

विश्लेषण:

• सादी चाय का pH ~ 5 (हल्का अम्लीय)।
• रंग गहरा भूरा-लाल।
• नींबू (साइट्रिक अम्ल) डालने पर pH और कम।
• रंजक अधिक अम्लीय रूप में आ जाते हैं।
• रंग हल्का हो जाता है।

यह दर्शाता है: चाय एक प्राकृतिक अम्ल-क्षारक सूचक के रूप में काम करता है।

अन्य उदाहरण: लाल पत्तागोभी का रस, हल्दी, बैंगनी फूल।

उदाहरण 35: एक समापन प्रश्न

सारांश में बताइए — अध्याय 2 के पाँच मुख्य विषय क्या हैं?

हल:

अध्याय 2 के पाँच मुख्य विषय:

1. सूचक:

• प्राकृतिक (लिटमस, हल्दी), कृत्रिम (फ़ीनॉल्फ़थेलीन, मेथिल ऑरेंज), गंध-सूचक (प्याज़, वनीला)।

2. अम्ल-क्षारक की अभिक्रियाएँ:

• धातुओं से ($H_2$ निकलता है)
• कार्बोनेटों से ($CO_2$ निकलता है)
• एक-दूसरे से (उदासीनीकरण)
• ऑक्साइडों से

3. आयनिक स्वरूप:

• अम्ल = $H^+$ देने वाला
• क्षारक = $OH^-$ देने वाला
• तनुकरण और सावधानी
• प्रबल/दुर्बल

4. pH स्केल और दैनिक जीवन:

• 0-14 स्केल
• आमाशय, रक्त, मुख का pH
• एसिडिटी, दंत-क्षरण, अम्ल वर्षा, मिट्टी, डंक

5. लवण:

• परिभाषा, परिवार
• pH के 4 प्रकार
• क्रिस्टल जल
• साधारण नमक से बने रसायन ($NaOH$, $CaOCl_2$, $NaHCO_3$, $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$, POP)

बोर्ड परीक्षा में सबसे महत्वपूर्ण:

• फ़ीनॉल्फ़थेलीन के रंग
• सान्द्र अम्ल का तनुकरण (सावधानी)
• pH के दैनिक उदाहरण (आमाशय 1-2, रक्त 7.4)
• एसिडिटी का उपचार
• $NaCl$ से 4 रसायन
• POP और जिप्सम

यह अध्याय रसायन विज्ञान के एक मूल अध्याय में से एक है — दैनिक जीवन से सीधा जुड़ा है।

[बोर्ड परीक्षा का सर्वांगीण सारांश]