बोर्ड परीक्षा के विगत वर्षों के प्रश्न (Board PYQs)

इस अनुभाग के बारे में

यह अनुभाग CBSE और राज्य बोर्ड परीक्षाओं में पिछले वर्षों में पूछे गए प्रश्नों का संग्रह है। इन प्रश्नों के अध्ययन से आपको —

• पैटर्न की समझ मिलेगी
• अंक-वितरण का अंदाज़ा होगा
• उत्तर-शैली का अभ्यास होगा
• अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न पहचानने में मदद

अध्ययन की रणनीति:

1. हर प्रश्न को पहले स्वयं हल करने का प्रयास करें।
2. अंक-वार उत्तर-दैर्ध्य का ध्यान रखें।
3. अंकगणितीय प्रश्नों में हर चरण लिखें।
4. रासायनिक समीकरण साफ़-साफ़ लिखें।

यह संग्रह विभिन्न अंक-स्तर के प्रश्नों में बँटा है — 1-अंक, 2-अंक, 3-अंक, और 5-अंक।

1-अंक प्रश्न (बहुविकल्पीय / अति लघु)

Q1. [CBSE 2020] लिटमस का स्रोत क्या है?

(a) लाइकेन (b) शैवाल (c) फूल (d) मशरूम

हल: (a) लाइकेन — लिटमस लाइकेन (Thallophyta) से प्राप्त एक जामुनी रंजक है।

---

Q2. [CBSE 2019] शुद्ध जल का pH है —

(a) 0 (b) 1 (c) 7 (d) 14

हल: (c) 7 — शुद्ध जल तटस्थ है। $[H^+] = [OH^-] = 10^{-7}$ M।

---

Q3. [CBSE 2018] आमाशय में पाया जाने वाला अम्ल है —

(a) HCl (b) $H_2SO_4$ (c) $HNO_3$ (d) $CH_3COOH$

हल: (a) HCl — हाइड्रोक्लोरिक अम्ल — pH 1-2।

---

Q4. [CBSE 2017] बेकिंग सोडा का रासायनिक सूत्र है —

(a) $Na_2CO_3$ (b) $NaHCO_3$ (c) $NaOH$ (d) $NaCl$

हल: (b) $NaHCO_3$ — सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट।

Q5. [CBSE 2016] जिप्सम का सूत्र है —

(a) $CaSO_4$ (b) $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ (c) $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ (d) $Ca(OH)_2$

हल: (b) $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ — कैल्शियम सल्फ़ेट डाइहाइड्रेट।

---

Q6. [CBSE 2015] एक विलयन का pH 12 है। यह विलयन है —

हल: प्रबल क्षारक — pH > 7 क्षारकीय; pH 12 मध्यम-प्रबल क्षारक।

---

Q7. [CBSE 2014] क्लोर-क्षार प्रक्रिया में बना $Cl_2$ कहाँ निकलता है?

हल: एनोड पर (धनात्मक इलेक्ट्रोड)।

---

Q8. [CBSE 2013] $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ के क्रिस्टलों में कितने जल अणु हैं?

हल: 5 जल अणु — यही उसके नीले रंग का कारण है।

2-अंक प्रश्न

Q9. [CBSE 2020] सूचक क्या हैं? तीन प्रकारों के नाम और एक-एक उदाहरण दीजिए।

हल:

सूचक: वे पदार्थ जो रंग या गंध बदलकर अम्ल/क्षारक की उपस्थिति दर्शाते हैं।

तीन प्रकार:

1. प्राकृतिक: लिटमस
2. कृत्रिम: फ़ीनॉल्फ़थेलीन
3. गंध-सूचक: प्याज़

---

Q10. [CBSE 2019] क्या होता है जब बेकिंग सोडा को गर्म किया जाए? रासायनिक अभिक्रिया लिखें।

हल:

अभिक्रिया:

$$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$$

प्रेक्षण: $CO_2$ निकलती है — इसी कारण केक स्पंजी होता है।

---

Q11. [CBSE 2018] सान्द्र अम्ल को जल में तनुकरण की सही विधि क्या है? क्यों?

हल:

विधि: हमेशा सान्द्र अम्ल को धीरे-धीरे जल में डालें — कभी जल को अम्ल में नहीं!

कारण:

• तनुकरण ऊष्माक्षेपी है — बहुत-सी ऊष्मा निकलती है।
• यदि जल को अम्ल में डालें — विलयन उछलकर बाहर आ सकता है (जलन का खतरा)।
• अम्ल को बड़ी जल मात्रा में डालने पर — सुरक्षित।

---

Q12. [CBSE 2017] उदासीनीकरण अभिक्रिया का आयनिक रूप क्या है?

हल:

$$H^+(aq) + OH^-(aq) \rightarrow H_2O(l)$$

यह सभी अम्ल-क्षारक उदासीनीकरण का मूल है।

Q13. [CBSE 2016] दंत-क्षरण कैसे होता है? रोकथाम का एक उपाय।

हल:

तंत्र:

1. हम चीनी खाते हैं।
2. मुख के जीवाणु चीनी से लैक्टिक अम्ल बनाते हैं।
3. मुख का pH 5.5 से नीचे चला जाता है।
4. दाँत का एनैमल घुलने लगता है।
5. cavities बनते हैं।

रोकथाम: क्षारकीय टूथपेस्ट से ब्रश — मुख के अम्ल को उदासीन।

---

Q14. [CBSE 2015] चींटी के डंक पर बेकिंग सोडा क्यों लगाते हैं?

हल:

चींटी के डंक में फॉर्मिक अम्ल ($HCOOH$) — अम्लीय। बेकिंग सोडा क्षारक — अम्ल को उदासीन करता है, जलन कम होती है।

$$NaHCO_3 + HCOOH \rightarrow HCOONa + H_2O + CO_2$$

---

Q15. [CBSE 2014] क्या होता है जब काले $CuO$ पर तनु $HCl$ डाला जाए?

हल:

प्रेक्षण:

• काला $CuO$ घुलता है।
• विलयन हरा-नीला हो जाता है।

अभिक्रिया:

$$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$$

3-अंक प्रश्न

Q16. [CBSE 2020] अम्ल वर्षा क्या है? इसके कारण और दो प्रभाव बताइए।

हल:

परिभाषा: जब वर्षा का pH 5.6 से कम हो जाए — तो अम्ल वर्षा।

कारण:

• $SO_2$ और $NO_2$ — कोयला/तेल दहन और वाहनों से।
• ये जल में घुलकर अम्ल बनाते हैं:

$$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$$ $$2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2$$

दो प्रभाव:

1. जल-जीव हानि: नदी/झीलों का pH गिरना — मछलियाँ मरना।
2. संगमरमर इमारतों का घुलना: ताज महल जैसे स्मारकों को क्षति।

$$CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O + CO_2$$

---

Q17. [CBSE 2019] क्लोर-क्षार प्रक्रिया क्या है? तीन उत्पाद और प्रत्येक का एक उपयोग बताइए।

हल:

परिभाषा: $NaCl$ के जलीय विलयन का विद्युत-अपघटन।

अभिक्रिया:

$$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{\text{विद्युत}} 2NaOH + Cl_2 + H_2$$

तीन उत्पाद और उपयोग:

उत्पाद	निकलने का स्थान	उपयोग
$NaOH$	विलयन में	साबुन उद्योग
$Cl_2$	एनोड	जल शुद्धीकरण; PVC
$H_2$	कैथोड	अमोनिया बनाना; ईंधन

---

Q18. [CBSE 2018] लवण क्या है? उनके pH के तीन प्रकार और उदाहरण।

हल:

लवण: अम्ल + क्षारक के उदासीनीकरण से बना यौगिक।

तीन pH प्रकार:

प्रकार	जनक	उदाहरण	pH
तटस्थ	प्रबल अम्ल + प्रबल क्षारक	$NaCl$	7
अम्लीय	प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षारक	$NH_4Cl$	< 7
क्षारकीय	दुर्बल अम्ल + प्रबल क्षारक	$Na_2CO_3$	> 7

Q19. [CBSE 2017] विरंजक चूर्ण कैसे बनाते हैं? तीन उपयोग।

हल:

सूत्र: $CaOCl_2$

निर्माण:

$$Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O$$

तीन उपयोग:

1. कपास/लिनेन का विरंजन।
2. कागज़ उद्योग में गूदे का विरंजन।
3. जल शुद्धीकरण (पीने का पानी, स्विमिंग पूल)।

---

Q20. [CBSE 2016] एसिडिटी क्या है? तीन घरेलू उपचार और एक रासायनिक अभिक्रिया।

हल:

एसिडिटी: आमाशय में अधिक $HCl$ — जलन, खट्टी डकार।

तीन उपचार (सभी क्षारकीय):

1. बेकिंग सोडा ($NaHCO_3$)
2. मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया ($Mg(OH)_2$)
3. कैल्शियम कार्बोनेट ($CaCO_3$)

अभिक्रिया (मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया):

$$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$$

---

Q21. [CBSE 2015] क्रिस्टल जल क्या है? तीन उदाहरण।

हल:

परिभाषा: लवण के क्रिस्टल में रासायनिक रूप से बँधी जल अणुओं की निश्चित संख्या।

तीन उदाहरण:

1. $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ (नीला विट्रिऑल)
2. $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ (धोने का सोडा)
3. $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ (जिप्सम)

5-अंक प्रश्न

Q22. [CBSE 2020 — दीर्घ उत्तरीय]

(a) सूचक क्या है? तीन प्रकार और एक-एक उदाहरण। (b) फ़ीनॉल्फ़थेलीन तनु $HCl$ और $NaOH$ में किस रंग का होता है? (c) मेथिल ऑरेंज की pH-रेंज और रंग। (d) अनुप्रयोग — एक छात्र के पास केवल लाल लिटमस है। तीन विलयन (अम्ल, क्षारक, जल) कैसे पहचाने?

हल:

(a) सूचक — वे पदार्थ जो रंग/गंध बदलकर अम्ल/क्षारक की उपस्थिति दर्शाते हैं।

तीन प्रकार: प्राकृतिक (लिटमस), कृत्रिम (फ़ीनॉल्फ़थेलीन), गंध-सूचक (प्याज़)।

(b) फ़ीनॉल्फ़थेलीन: तनु $HCl$ में रंगहीन; $NaOH$ में गुलाबी।

(c) मेथिल ऑरेंज — pH 3.1 (लाल) से 4.4 (पीला)। तटस्थ — नारंगी।

(d) चरण 1: लाल लिटमस से क्षारक की पहचान (नीला हो जाएगा)। चरण 2: इस नीले लिटमस को अन्य दो विलयनों में डालें — जिसमें वह लाल हो जाए, वह अम्ल; जो अपरिवर्तित रहे, वह जल।

---

Q23. [CBSE 2019 — दीर्घ उत्तरीय]

(a) क्लोर-क्षार प्रक्रिया का संपूर्ण अभिक्रिया। (b) तीन उत्पाद और उनकी जगह। (c) हर उत्पाद के दो उपयोग। (d) उद्योग में महत्व।

हल:

(a) $2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{\text{विद्युत}} 2NaOH + Cl_2 + H_2$

(b)

• $NaOH$ — विलयन में
• $Cl_2$ — एनोड पर
• $H_2$ — कैथोड पर

(c) उपयोग:

• NaOH: साबुन उद्योग; कागज़ निर्माण।
• Cl₂: जल शुद्धीकरण; PVC।
• H₂: अमोनिया बनाना; ईंधन।

(d) उद्योग में महत्व:

• $NaCl$ — सस्ता और प्रचुर मात्रा में उपलब्ध।
• तीनों उत्पाद उपयोगी।
• रासायनिक उद्योग का आधार।

Q24. [CBSE 2018 — दीर्घ उत्तरीय]

(a) pH स्केल का परिचय। (b) सर्वत्रिक सूचक के रंग कोड। (c) दैनिक जीवन में pH के तीन उदाहरण। (d) pH 2 का विलयन pH 5 से कितना अधिक अम्लीय?

हल:

(a) pH स्केल = 0 से 14। pH < 7 अम्लीय; 7 तटस्थ; > 7 क्षारकीय। $\text{pH} = -\log[H^+]$।

(b) सर्वत्रिक सूचक रंग:

• pH 1-3 → लाल
• pH 4-6 → नारंगी/पीला
• pH 7 → हरा
• pH 8-10 → नीला
• pH 11-14 → बैंगनी

(c) दैनिक जीवन में:

• आमाशय: pH 1-2
• रक्त: pH 7.4
• अम्ल वर्षा: pH < 5.6

(d) अंतर = $5 - 2 = 3$; अनुपात = $10^3 = 1000$ गुना।

---

Q25. [CBSE 2017 — दीर्घ उत्तरीय]

दैनिक जीवन में उदासीनीकरण के पाँच अनुप्रयोग बताइए। प्रत्येक के लिए रासायनिक अभिक्रिया।

हल:

1. एसिडिटी का उपचार: $$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$$

2. चींटी के डंक पर: $$NaHCO_3 + HCOOH \rightarrow HCOONa + H_2O + CO_2$$

3. अम्लीय मिट्टी में चूना: $$Ca(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + 2H_2O$$

4. कारखाने का अपशिष्ट: $$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O$$

5. दंत-क्षरण की रोकथाम: टूथपेस्ट क्षारकीय — मुख के अम्ल को उदासीन।

सिद्धांत: अम्ल पर क्षारक, क्षारक पर अम्ल — उदासीनीकरण।

अतिरिक्त मिश्र-विषय प्रश्न

Q26. [CBSE — मॉक 2021] निम्न रसायनों के लिए सूत्र, सामान्य नाम, और एक-एक उपयोग: (i) $NaOH$ (ii) $CaOCl_2$ (iii) $NaHCO_3$ (iv) $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ (v) $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$

हल:

रसायन	सामान्य नाम	एक उपयोग
$NaOH$	कास्टिक सोडा	साबुन उद्योग
$CaOCl_2$	विरंजक चूर्ण	जल शुद्धीकरण
$NaHCO_3$	बेकिंग सोडा	केक/बिस्कुट में
$Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$	धोने का सोडा	कपड़े धोने में
$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$	प्लास्टर ऑफ़ पेरिस	टूटी हड्डी का plaster

---

Q27. [CBSE — मॉक 2020] एक छात्र के पास तीन परखनलियाँ हैं — सिरका, चूने का जल, बेकिंग सोडा का घोल। उन्हें कैसे पहचाने?

हल:

विधि: लाल और नीले लिटमस से जाँच।

परखनली	लाल लिटमस	नीला लिटमस	निष्कर्ष
सिरका (अम्ल)	अपरिवर्तित	लाल	अम्ल
चूने का जल (क्षारक)	नीला	अपरिवर्तित	क्षारक
बेकिंग सोडा (हल्का क्षारक)	नीला (हल्का)	अपरिवर्तित	क्षारक

सिरका और बेकिंग सोडा/चूने के जल में अंतर: सिरके की गंध तीखी; बेकिंग सोडा का घोल स्वाद में कम क्षारकीय।

---

Q28. [CBSE 2014 — व्यावहारिक] एक नदी के जल का pH 5 है। यह कैसा है? जल-जीवों पर प्रभाव बताइए।

हल:

विश्लेषण:

• सामान्य नदी का pH ~ 7।
• pH 5 = 100 गुना अधिक अम्लीय (अम्ल वर्षा या प्रदूषण से)।

जल-जीवों पर प्रभाव:

1. मछलियाँ मरने लगती हैं (gills क्षति)।
2. अंडे/लार्वा विकसित नहीं होते।
3. प्लैंकटन कम होते हैं — खाद्य-श्रृंखला बाधित।
4. कैल्शियम-शेल वाले जीव (घोंघे) — खोल घुलने लगती है।
5. लंबे समय में नदी का तंत्र नष्ट।

बचाव: अम्ल वर्षा रोकना; अपशिष्ट का उपचार।

संख्यात्मक PYQs

Q29. [CBSE 2019 — संख्यात्मक] 100 g $NaCl$ से क्लोर-क्षार प्रक्रिया द्वारा कितना $NaOH$, $Cl_2$, और $H_2$ मिलेगा? (Na=23, Cl=35.5, O=16, H=1)

हल:

अभिक्रिया:

$$2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + Cl_2 + H_2$$

अणुभार:

• $NaCl = 58.5$
• $NaOH = 40$
• $Cl_2 = 71$
• $H_2 = 2$

अनुपात (2 mol NaCl से):

• $2 \times 58.5 = 117$ g NaCl → $2 \times 40 = 80$ g NaOH + 71 g Cl₂ + 2 g H₂

100 g NaCl से:

• NaOH = $\frac{80}{117} \times 100 \approx 68.4$ g
• Cl₂ = $\frac{71}{117} \times 100 \approx 60.7$ g
• H₂ = $\frac{2}{117} \times 100 \approx 1.7$ g

उत्तर: ~ 68.4 g NaOH, ~ 60.7 g Cl₂, ~ 1.7 g H₂।

---

Q30. [CBSE 2018 — संख्यात्मक] 49 g $H_2SO_4$ की पूर्ण उदासीनीकरण के लिए कितना $NaOH$ चाहिए? ($H_2SO_4 = 98$, $NaOH = 40$)

हल:

अभिक्रिया:

$$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$

मोल अनुपात: 1 mol $H_2SO_4$ → 2 mol $NaOH$

द्रव्यमान अनुपात: 98 g → 80 g

49 g $H_2SO_4$ से:

$$NaOH = \frac{80}{98} \times 49 = 40 \text{ g}$$

उत्तर: 40 g $NaOH$ चाहिए।

---

Q31. [CBSE 2016 — संख्यात्मक] $NaHCO_3$ के 84 g को गर्म करने पर कितनी $CO_2$ निकलेगी? ($NaHCO_3 = 84$, $CO_2 = 44$)

हल:

अभिक्रिया:

$$2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$$

मोल अनुपात: 2 mol NaHCO₃ → 1 mol CO₂

द्रव्यमान: 168 g NaHCO₃ → 44 g CO₂

84 g से:

$$CO_2 = \frac{44}{168} \times 84 = 22 \text{ g}$$

उत्तर: 22 g $CO_2$।

उच्च-कठिनाई-स्तर के प्रश्न (HOTS)

Q32. [CBSE HOTS] दो विलयन — A का pH = 4 और B का pH = 10। (i) कौन-सा अधिक अम्लीय? (ii) कितने गुना? (iii) यदि दोनों समान आयतन में मिलाए जाएँ, तो परिणामी pH क्या होगा?

हल:

(i) A अधिक अम्लीय (pH 4 < 7) ; B क्षारकीय (pH 10 > 7)।

(ii) अंतर = 10 - 4 = 6 इकाई। A, B से $10^6$ गुना अधिक अम्लीय ($H^+$ सान्द्रता में)।

(iii) मिलाने पर:

• A में $[H^+] = 10^{-4}$ M
• B में $[H^+] = 10^{-10}$ M, $[OH^-] = 10^{-4}$ M

A का अम्ल B के क्षारक से उदासीन हो जाएगा (समान आयतन और समान सान्द्रता, बस उल्टे आयन)।

परिणामी विलयन: लगभग तटस्थ — pH ~ 7।

(कुछ हद तक अनुमानित — सटीक pH अम्ल/क्षारक की प्रबलता पर निर्भर।)

---

Q33. [CBSE HOTS] ऐसा क्यों होता है कि कुछ धातुएँ (जैसे Zn) अम्ल और क्षारक — दोनों से क्रिया करती हैं? व्याख्या करें।

हल:

ये धातुएँ 'उभयधर्मी (Amphoteric)' हैं।

Zn की उभयधर्मी प्रकृति:

अम्ल से क्रिया: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$ (Zn एक धातु की तरह — H को विस्थापित करता है।)

क्षारक से क्रिया: $$Zn + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2$$ (Zn 'अम्ल' की तरह — $OH^-$ से क्रिया करके सोडियम ज़िंकेट बनाता है।)

अन्य उभयधर्मी धातुएँ: एल्यूमिनियम (Al), टिन (Sn), लेड (Pb)।

व्याख्या:

• ये धातुएँ अम्ल जैसे और क्षारक जैसे — दोनों गुण दिखा सकती हैं।
• उनके ऑक्साइड भी उभयधर्मी ($ZnO, Al_2O_3$)।

दैनिक जीवन में: एल्यूमिनियम के बर्तनों में अम्लीय और क्षारकीय दोनों भोजन — सावधानी से रखें।

---

Q34. [CBSE HOTS] क्यों कहा जाता है कि सान्द्र $H_2SO_4$ से $H_2$ नहीं मिलता — परंतु तनु $H_2SO_4$ से मिलता है?

हल:

तनु $H_2SO_4$: सक्रिय धातु से $H_2$ निकालता है (विस्थापन)।

$$Zn + H_2SO_4 (\text{तनु}) \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$

सान्द्र $H_2SO_4$: यह ऑक्सीकारक की तरह काम करता है — $H_2$ की जगह $SO_2$ देता है।

$$Cu + 2H_2SO_4 (\text{सान्द्र}) \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O + SO_2$$

व्याख्या:

• सान्द्र $H_2SO_4$ में S का ऑक्सीकरण-अंक +6 — एक प्रबल ऑक्सीकारक।
• यह धातु को सीधे ऑक्सीकृत करता है।
• $H_2$ नहीं — $SO_2$ निकलता है।

(कक्षा 11 का गहरा संदर्भ — कक्षा 10 में केवल यह जानें कि व्यवहार अलग है।)