हल किए गए उदाहरण (Solved Examples)

इस अनुभाग के बारे में

यह अध्याय 1 के सभी विषयों के 30+ हल किए गए उदाहरणों का संग्रह है। यहाँ आप पाएँगे —

• सरल समीकरण-संतुलन से लेकर कठिन कार्बनिक दहन तक
• संयोजन, वियोजन, विस्थापन, द्विविस्थापन — सभी प्रकार की अभिक्रियाएँ
• संख्यात्मक प्रश्न (द्रव्यमान, मोल, गैस आयतन)
• रेडॉक्स अभिक्रियाओं की पहचान
• संक्षारण और विकृतगंधिता के अनुप्रयोग
• NCERT पाठ्यपुस्तक के सभी प्रमुख प्रश्न

बोर्ड परीक्षा की तैयारी के लिए सुझाव:

1. हर उदाहरण को पहले स्वयं हल करने का प्रयास करें।
2. हल देखकर अपने उत्तर से तुलना करें।
3. महत्वपूर्ण समीकरण और परिभाषाएँ रट लें।
4. NCERT पाठ्यपुस्तक के अंत में दिए गए अभ्यास भी करें।

आइए शुरू करें!

उदाहरण 1: संतुलित समीकरण लिखना (NCERT)

निम्नलिखित कथनों को रासायनिक समीकरण के रूप में परिवर्तित कर उन्हें संतुलित कीजिए — नाइट्रोजन हाइड्रोजन गैस से संयोग करके अमोनिया बनाता है।

हल:

1. शब्द-समीकरण: नाइट्रोजन + हाइड्रोजन → अमोनिया
2. सूत्रों के साथ: $N_2 + H_2 \rightarrow NH_3$
3. परमाणु गणना: LHS — N=2, H=2 ; RHS — N=1, H=3 → असंतुलित
4. N संतुलित करें: RHS में $NH_3$ का गुणांक 2: $$N_2 + H_2 \rightarrow 2NH_3$$
5. H संतुलित करें: LHS में $H_2$ का गुणांक 3: $$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$
6. जाँच: N=2=2 ✓, H=6=6 ✓
7. अंतिम संतुलित समीकरण: $$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$$

उदाहरण 2: हाइड्रोजन सल्फ़ाइड का दहन (NCERT)

हाइड्रोजन सल्फ़ाइड गैस का वायु में दहन होने पर जल एवं सल्फ़र डाइऑक्साइड बनता है। संतुलित समीकरण लिखिए।

हल:

1. कंकाली: $H_2S + O_2 \rightarrow H_2O + SO_2$
2. गणना: LHS — H=2, S=1, O=2 ; RHS — H=2, O=3, S=1
3. विषम-सम तरकीब (O): $H_2S$ का गुणांक 2 करें: $$2H_2S + O_2 \rightarrow H_2O + SO_2$$
4. H और S संतुलित करें: $H_2O$ का गुणांक 2, $SO_2$ का गुणांक 2: $$2H_2S + O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2$$
5. O संतुलित करें: $O_2$ का गुणांक 3: $$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2$$
6. जाँच: H=4=4 ✓, S=2=2 ✓, O=6=6 ✓
7. अंतिम उत्तर: $$2H_2S(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) + 2SO_2(g)$$

उदाहरण 3: अवक्षेपण अभिक्रिया (NCERT)

ऐलुमिनियम सल्फ़ेट के साथ अभिक्रिया कर बेरियम क्लोराइड, ऐलुमिनियम क्लोराइड एवं बेरियम सल्फ़ेट का अवक्षेप देता है। समीकरण लिखें और संतुलित करें।

हल:

1. कंकाली: $BaCl_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 + AlCl_3$
2. जटिल यौगिक से शुरू: $Al_2(SO_4)_3$ — Al=2, S=3 → $AlCl_3$ का गुणांक 2, $BaSO_4$ का गुणांक 3: $$BaCl_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4 + 2AlCl_3$$
3. Ba संतुलित: $BaCl_2$ का गुणांक 3: $$3BaCl_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4 + 2AlCl_3$$
4. जाँच: Ba=3=3 ✓, Cl=6=6 ✓, Al=2=2 ✓, S=3=3 ✓, O=12=12 ✓
5. अंतिम उत्तर: $$3BaCl_2(aq) + Al_2(SO_4)_3(aq) \rightarrow 3BaSO_4(s)\downarrow + 2AlCl_3(aq)$$
6. प्रकार: द्विविस्थापन (अवक्षेपण) अभिक्रिया।

उदाहरण 4: सोडियम और जल (NCERT)

पोटैशियम धातु जल के साथ अभिक्रिया करके पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड एवं हाइड्रोजन गैस देती है। संतुलित समीकरण लिखें।

हल:

1. कंकाली: $K + H_2O \rightarrow KOH + H_2$
2. H को LCM 4 पर लाएँ: $H_2O$ को 2, $KOH$ को 2: $$K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$$
3. K संतुलित: $K$ का गुणांक 2: $$2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$$
4. जाँच: K=2=2 ✓, H=4=4 ✓, O=2=2 ✓
5. अंतिम उत्तर: $$2K(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2KOH(aq) + H_2(g)\uparrow$$
6. प्रकार: विस्थापन अभिक्रिया (K, H को विस्थापित करता है)।

उदाहरण 5: NCERT — संतुलित समीकरण (HNO₃ + Ca(OH)₂)

इसे संतुलित करें: $HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$

हल:

1. गणना: LHS — H=3, N=1, O=5, Ca=1 ; RHS — Ca=1, N=2, O=7, H=2
2. N संतुलित: $HNO_3$ का गुणांक 2: $$2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$$
3. H संतुलित: $H_2O$ का गुणांक 2: $$2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$$
4. जाँच: H=4=4 ✓, N=2=2 ✓, O=8=8 ✓, Ca=1=1 ✓
5. अंतिम उत्तर: $2HNO_3(aq) + Ca(OH)_2(aq) \rightarrow Ca(NO_3)_2(aq) + 2H_2O(l)$
6. प्रकार: उदासीनीकरण अभिक्रिया (अम्ल + क्षार → लवण + जल)।

उदाहरण 6: द्रव्यमान संरक्षण — संख्यात्मक

8 g $CaCO_3$ को गर्म करने पर 4.48 g $CaO$ बना। निकली $CO_2$ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। द्रव्यमान संरक्षण सत्यापित करें।

हल:

1. अभिक्रिया: $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$
2. द्रव्यमान संरक्षण से: $\text{अभिकारक} = \text{उत्पाद}$
3. दिया है: $CaCO_3 = 8$ g, $CaO = 4.48$ g
4. गणना: $CO_2 = 8 - 4.48 = 3.52$ g
5. पुष्टि: LHS = 8 g; RHS = 4.48 + 3.52 = 8 g ✓
6. उत्तर: $CO_2$ का द्रव्यमान 3.52 g, और द्रव्यमान संरक्षण सत्यापित।

उदाहरण 7: संयोजन अभिक्रिया की पहचान

निम्न में से संयोजन अभिक्रियाएँ चुनिए: (i) $C + O_2 \rightarrow CO_2$ (ii) $2HgO \rightarrow 2Hg + O_2$ (iii) $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ (iv) $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

हल:

• (i): दो अभिकारक → एक उत्पाद → संयोजन ✓
• (ii): एक अभिकारक → दो उत्पाद → वियोजन ✗
• (iii): दो → एक → संयोजन ✓
• (iv): दो → दो; एक तत्व विस्थापित → विस्थापन ✗

उत्तर: (i) और (iii) संयोजन अभिक्रियाएँ हैं।

उदाहरण 8: ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ

तीन ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के उदाहरण लिखें।

हल:

(i) चूना भिगोना: $$CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq) + \text{ऊष्मा}$$

(ii) मीथेन का दहन (LPG): $$CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g) + \text{ऊर्जा}$$

(iii) श्वसन: $$C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O + \text{ऊर्जा}$$

सभी अभिक्रियाओं में ऊष्मा उत्सर्जित होती है, अतः ये ऊष्माक्षेपी हैं।

उदाहरण 9: तीन प्रकार के वियोजन (NCERT)

ऊष्मा, प्रकाश, और विद्युत द्वारा वियोजन के एक-एक उदाहरण दीजिए।

हल:

(i) ऊष्मीय वियोजन: $$2Pb(NO_3)_2(s) \xrightarrow{\Delta} 2PbO(s) + 4NO_2(g) + O_2(g)$$

(ii) विद्युत-वियोजन: $$2H_2O(l) \xrightarrow{\text{विद्युत}} 2H_2(g) + O_2(g)$$

(iii) प्रकाशीय वियोजन: $$2AgBr(s) \xrightarrow{\text{सूर्य-प्रकाश}} 2Ag(s) + Br_2(g)$$

प्रकाशीय वियोजन का उपयोग श्याम-श्वेत फ़ोटोग्राफ़ी में होता है।

उदाहरण 10: संयोजन और वियोजन में अंतर (NCERT)

वियोजन को संयोजन का विपरीत क्यों कहा जाता है? युग्म-उदाहरणों से दिखाइए।

हल:

• संयोजन: $A + B \rightarrow AB$ (दो जुड़ते हैं)
• वियोजन: $AB \rightarrow A + B$ (एक टूटता है)

युग्म 1 — चूना:

• संयोजन: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + \text{ऊष्मा}$
• वियोजन: $Ca(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} CaO + H_2O$

युग्म 2 — मरकरी:

• संयोजन: $2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO$
• वियोजन: $2HgO \xrightarrow{\Delta} 2Hg + O_2$

दोनों प्रकार की अभिक्रियाएँ एक-दूसरे की विपरीत हैं।

उदाहरण 11: विद्युत-अपघटन में गैस (NCERT)

जल के विद्युत-अपघटन में परखनली में एकत्रित गैस की मात्रा दूसरी से दोगुनी क्यों? उस गैस का नाम बताइए।

हल:

1. अभिक्रिया: $2H_2O \xrightarrow{\text{विद्युत}} 2H_2 + O_2$
2. अनुपात: 2 मोल $H_2$ : 1 मोल $O_2$
3. अवोगाद्रो नियम से: आयतन = अणुओं की संख्या के समानुपाती
4. अतः: $H_2 : O_2 = 2 : 1$ आयतन में
5. उत्तर: दोगुनी मात्रा वाली गैस हाइड्रोजन ($H_2$) है (कैथोड पर बनती है)।
6. पहचान: जलती तीली नज़दीक — 'पॉप' ध्वनि।

उदाहरण 12: विस्थापन अभिक्रिया (NCERT)

लोहे की कील को $CuSO_4$ में डालने पर रंग क्यों बदलता है?

हल:

1. अभिक्रिया: $Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)$
2. रंग परिवर्तन: नीला $CuSO_4$ → हल्का हरा $FeSO_4$
3. कारण: Fe, Cu से अधिक क्रियाशील — Fe ने Cu को विस्थापित किया।
4. दृष्टिगत:

• विलयन का रंग: नीला → हल्का हरा।
• कील पर: भूरी कॉपर परत।

1. प्रकार: विस्थापन अभिक्रिया (रेडॉक्स भी)।

उदाहरण 13: सिल्वर का परिशोधन (NCERT)

सिल्वर के शोधन में कॉपर द्वारा सिल्वर नाइट्रेट से सिल्वर प्राप्त किया जाता है। अभिक्रिया लिखें।

हल:

1. अभिक्रिया: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$
2. विश्लेषण: Cu, Ag से ऊपर — Cu ने Ag को विस्थापित किया।
3. दृष्टिगत: रंगहीन $AgNO_3$ → हल्का नीला $Cu(NO_3)_2$ ; कॉपर प्लेट पर सिल्वर का जमाव।
4. प्रकार: विस्थापन अभिक्रिया।
5. औद्योगिक उपयोग: सिल्वर का परिशोधन।

उदाहरण 14: NCERT — समीकरण और प्रकार (a-d)

निम्न को संतुलित कर प्रकार बताइए: (a) $KBr + BaI_2 \rightarrow KI + BaBr_2(s)$ (b) $ZnCO_3 \rightarrow ZnO + CO_2$ (c) $H_2 + Cl_2 \rightarrow HCl$ (d) $Mg + HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$

हल:

(a): $2KBr(aq) + BaI_2(aq) \rightarrow 2KI(aq) + BaBr_2(s)$ — द्विविस्थापन

(b): $ZnCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} ZnO(s) + CO_2(g)$ — वियोजन (ऊष्मीय)

(c): $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ — संयोजन

(d): $Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)\uparrow$ — विस्थापन

उदाहरण 15: द्विविस्थापन का अवक्षेप (NCERT)

क्रियाकलाप 1.10 से भिन्न द्विविस्थापन का उदाहरण दीजिए।

हल:

उदाहरण 1 (AgCl): $$AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s)\downarrow + NaNO_3(aq)$$ श्वेत अवक्षेप $AgCl$ — $Cl^-$ की पहचान।

उदाहरण 2 (PbI₂): $$Pb(NO_3)_2(aq) + 2KI(aq) \rightarrow PbI_2(s)\downarrow + 2KNO_3(aq)$$ पीला अवक्षेप $PbI_2$ — 'सोने की वर्षा'।

उदाहरण 3 (Cu(OH)₂): $$CuSO_4(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s)\downarrow + Na_2SO_4(aq)$$ नीला अवक्षेप।

उदाहरण 16: NCERT — उपचयित/अपचयित पदार्थ

निम्न में उपचयित और अपचयित पदार्थ बताइए: (i) $4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$ (ii) $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$

हल:

(i):

• Na में O जुड़ा → Na का उपचयन
• $O_2$ ने O दिया → O₂ का अपचयन

(ii):

• $H_2$ में O जुड़ा → H₂ का उपचयन
• $CuO$ से O निकला → CuO का अपचयन

दोनों ही रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।

उदाहरण 17: NCERT — कॉपर का काला पड़ना (Q.17)

एक भूरे रंग का चमकदार तत्व 'X' को वायु में गर्म करने पर वह काला हो जाता है। तत्व 'X' एवं काले यौगिक का नाम बताइए।

हल:

1. तत्व 'X': कॉपर (Cu) — चमकीला भूरा।
2. काला यौगिक: कॉपर ऑक्साइड $CuO$ — काला।
3. अभिक्रिया: $$2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2CuO(s)$$
4. प्रकार: संयोजन + उपचयन (रेडॉक्स)।
5. यह क्रियाकलाप 1.11 का प्रसिद्ध संदर्भ है।

उदाहरण 18: NCERT — पेंट क्यों? (Q.18)

लोहे की वस्तुओं को हम पेंट क्यों करते हैं?

हल:

लोहा वायु और नमी से क्रिया करके जंग ($Fe_2O_3 \cdot xH_2O$) पकड़ता है — यह संक्षारण है।

अभिक्रिया: $4Fe + 3O_2 + xH_2O \rightarrow 2Fe_2O_3 \cdot xH_2O$

पेंट का काम: पेंट लोहे की सतह को वायु और नमी से अलग करता है। बिना $O_2$ और $H_2O$ के संपर्क के — जंग नहीं लगती।

इसलिए लोहे की वस्तुओं को पेंट किया जाता है — जंग से बचाने के लिए।

उदाहरण 19: NCERT — नाइट्रोजन क्यों? (Q.19)

तेल एवं वसायुक्त खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन से प्रभावित क्यों किया जाता है?

हल:

तेल/वसा वायुमंडलीय ऑक्सीजन से क्रिया करके विकृतगंधित हो जाते हैं — स्वाद और गंध बदल जाती है।

$N_2$ का उपयोग क्यों?

• $N_2$ अक्रिय है — खाद्य पदार्थ से कोई क्रिया नहीं।
• $N_2$ भरने से $O_2$ बाहर रहती है।
• खाद्य पदार्थ ताज़ा रहता है।

अनुप्रयोग: चिप्स की पैकेट (फूली हुई) में नाइट्रोजन।

इसलिए विकृतगंधिता रोकने के लिए नाइट्रोजन से प्रभावित किया जाता है।

उदाहरण 20: NCERT — संक्षारण और विकृतगंधिता (Q.20)

(a) संक्षारण और (b) विकृतगंधिता का वर्णन कीजिए। प्रत्येक का एक उदाहरण।

हल:

(a) संक्षारण: धातु का वायु, नमी, अम्ल के संपर्क से धीरे-धीरे रासायनिक नाश। उदाहरण: लोहे पर जंग ($4Fe + 3O_2 + xH_2O \rightarrow 2Fe_2O_3 \cdot xH_2O$)।

(b) विकृतगंधिता: वसायुक्त खाद्य पदार्थों का $O_2$ से उपचयित होकर बासी होना। उदाहरण: लंबे समय रखा घी/तेल/मक्खन की बासी गंध।

दोनों ही उपचयन अभिक्रियाओं के परिणाम हैं।

उदाहरण 21: NCERT — सही/ग़लत कथन (Q.1 अभ्यास)

$2PbO + C \rightarrow 2Pb + CO_2$ — कौन-सा कथन असत्य है? (a) सीसा अपचयित हो रहा है। (b) CO₂ उपचयित हो रहा है। (c) कार्बन उपचयित हो रहा है। (d) PbO अपचयित हो रहा है।

हल:

• (a) सीसा (PbO से Pb) — हाँ, अपचयन। सत्य ✓
• (b) $CO_2$ बना रहा है, यानी पहले नहीं था; यह उत्पाद है, उपचयित नहीं हो रहा। ग़लत ✗
• (c) C → CO₂ (O जुड़ा) — हाँ, उपचयन। सत्य ✓
• (d) PbO → Pb (O निकला) — हाँ, अपचयन। सत्य ✓

उत्तर: केवल (b) असत्य है।

(NCERT में विकल्प (i)-(iv) हैं — विकल्प (i) (a)+(b) — इसमें केवल (b) ग़लत है। उत्तर: (i))

उदाहरण 22: NCERT — Fe₂O₃ + 2Al (Q.2 अभ्यास)

$Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$ कौन-सी अभिक्रिया है?

हल:

1. विश्लेषण: Al मुक्त तत्व है, Fe को $Fe_2O_3$ से विस्थापित कर रहा है।
2. क्रियाशीलता श्रेणी: Al > Fe — अतः Al, Fe को विस्थापित कर सकता है।
3. यह विस्थापन अभिक्रिया है (सही उत्तर — विकल्प (d))।
4. विशेष महत्व: यह थर्माइट अभिक्रिया है — रेल पटरी जोड़ने में उपयोग।
5. अतिरिक्त: यह अत्यधिक ऊष्माक्षेपी एवं रेडॉक्स अभिक्रिया भी है।

उदाहरण 23: NCERT — लौह-चूर्ण + तनु HCl (Q.3 अभ्यास)

लौह-चूर्ण पर तनु $HCl$ डालने से क्या होता है?

हल:

1. अभिक्रिया: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$
2. विश्लेषण: Fe, H से ऊपर — विस्थापन होगा।
3. उत्पाद: आयरन क्लोराइड ($FeCl_2$) + हाइड्रोजन गैस।
4. पहचान: बुलबुले उठते हैं (हाइड्रोजन)।
5. उत्तर: (a) हाइड्रोजन गैस एवं आयरन क्लोराइड बनता है — सही
6. विकल्प (b) क्लोरीन गैस — ग़लत; (c) कोई अभिक्रिया नहीं — ग़लत; (d) आयरन लवण और जल — ग़लत (अधूरा)।

उदाहरण 24: NCERT — संतुलित समीकरण क्या है? (Q.4)

संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है? इसे संतुलित करना क्यों आवश्यक है?

हल:

परिभाषा: वह रासायनिक समीकरण जिसमें तीर के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो, संतुलित समीकरण कहलाता है।

आवश्यकता क्यों?

1. द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार — रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है, न नष्ट।
2. अतः अभिकारक और उत्पाद के परमाणु बराबर होने चाहिए।
3. असंतुलित समीकरण द्रव्यमान संरक्षण के नियम का उल्लंघन करता है — अतः वैज्ञानिक रूप से ग़लत है।

उदाहरण: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$ — दोनों ओर Mg=2, O=2, अतः संतुलित।

उदाहरण 25: NCERT — संतुलित समीकरण (Q.5)

निम्न को संतुलित करें: (a) नाइट्रोजन + हाइड्रोजन → अमोनिया (b) $H_2S$ + वायु → जल + $SO_2$ (c) $Al_2(SO_4)_3$ + $BaCl_2$ → $AlCl_3$ + $BaSO_4$ (d) पोटैशियम + जल → KOH + $H_2$

हल:

(a): $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

(b): $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2$

(c): $Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4\downarrow$

(d): $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow$

उदाहरण 26: NCERT — संतुलन (Q.6)

संतुलित करें: (a) $HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$ (b) $NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$ (c) $NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3$ (d) $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + HCl$

हल:

(a): $2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

(b): $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

(c): $NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$ (पहले से संतुलित)

(d): $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$

उदाहरण 27: NCERT — संतुलन और अवस्था (Q.7)

निम्न के लिए संतुलित समीकरण लिखें: (a) $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$ (b) $Zn + AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Ag$ (c) $Al + CuCl_2 \rightarrow AlCl_3 + Cu$ (d) $BaCl_2 + KSO_4 \rightarrow BaSO_4 + KCl$

हल:

(a): $Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s)\downarrow + H_2O(l)$ (पहले से संतुलित)

(b): $Zn(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Zn(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$

(c): $2Al(s) + 3CuCl_2(aq) \rightarrow 2AlCl_3(aq) + 3Cu(s)$

(d): $BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow + 2KCl(aq)$

उदाहरण 28: NCERT — संतुलन एवं प्रकार (Q.8)

निम्न के लिए संतुलित समीकरण लिखें और प्रत्येक का प्रकार बताइए: (a) $KBr(aq) + BaI_2(aq) \rightarrow KI(aq) + BaBr_2(s)$ (b) $ZnCO_3(s) \rightarrow ZnO(s) + CO_2(g)$ (c) $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow HCl(g)$ (d) $Mg(s) + HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)$

हल:

(a): $2KBr + BaI_2 \rightarrow 2KI + BaBr_2(s)$ — द्विविस्थापन (अवक्षेपण)

(b): $ZnCO_3 \xrightarrow{\Delta} ZnO + CO_2$ — वियोजन (ऊष्मीय)

(c): $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$ — संयोजन

(d): $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$ — विस्थापन

उदाहरण 29: NCERT — ऊष्माक्षेपी/शोषी (Q.9)

ऊष्माक्षेपी एवं ऊष्माशोषी अभिक्रिया का क्या अर्थ है? उदाहरण दीजिए।

हल:

ऊष्माक्षेपी: अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा उत्सर्जित होती है। तापमान बढ़ता है। उदाहरण: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + \text{ऊष्मा}$ (बीकर गर्म होता है)।

ऊष्माशोषी: अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा अवशोषित होती है। तापमान घटता है। उदाहरण: $Ba(OH)_2 + 2NH_4Cl \rightarrow BaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O$ (परखनली ठंडी होती है)।

तालिका:

आधार	ऊष्माक्षेपी	ऊष्माशोषी
ऊष्मा	निकलती है	अवशोषित
तापमान	बढ़ता	घटता

उदाहरण 30: NCERT — श्वसन ऊष्माक्षेपी? (Q.10)

श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहते हैं? वर्णन कीजिए।

हल:

अभिक्रिया: $$C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O + \text{ऊर्जा}$$

यह ऊष्माक्षेपी क्यों?

1. रासायनिक अभिक्रिया: ग्लूकोज़ + $O_2$ से नए पदार्थ ($CO_2$, $H_2O$) बनते हैं।
2. ऊर्जा का उत्सर्जन: ATP के रूप में ऊर्जा निकलती है।
3. शारीरिक प्रमाण: दौड़ने पर शरीर गर्म महसूस होता है।
4. यह ऊर्जा हमें जीवित रखती है — शरीर का तापमान, मांसपेशियों की गति, मस्तिष्क की क्रिया।

अतः श्वसन एक ऊष्माक्षेपी रासायनिक अभिक्रिया है।

उदाहरण 31: NCERT — विस्थापन और द्विविस्थापन में अंतर (Q.13)

विस्थापन और द्विविस्थापन में क्या अंतर है? उदाहरण दीजिए।

हल:

आधार	विस्थापन	द्विविस्थापन
भागीदार	एक तत्व + एक यौगिक	दो यौगिक
क्या?	तत्व, दूसरे को विस्थापित	आयन-विनिमय
आधार	क्रियाशीलता श्रेणी	विलेयता / अवक्षेप
उदाहरण	$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$	$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl$

सरल नियम: यदि मुक्त तत्व है — विस्थापन। यदि सभी यौगिक हैं — द्विविस्थापन।

उदाहरण 32: NCERT — सिल्वर परिशोधन समीकरण (Q.14)

सिल्वर परिशोधन में सिल्वर नाइट्रेट से सिल्वर प्राप्त करने के लिए कॉपर द्वारा विस्थापन। इस प्रक्रिया का समीकरण लिखें।

हल: $$Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$$

विश्लेषण:

• Cu, Ag से ऊपर क्रियाशीलता श्रेणी में।
• Cu, Ag को विस्थापित करता है।
• शुद्ध सिल्वर कॉपर प्लेट पर जमता है।
• विलयन रंग रंगहीन से हल्का नीला हो जाता है।

यह विस्थापन (और रेडॉक्स) अभिक्रिया है।

उदाहरण 33: संख्यात्मक — मोल और द्रव्यमान

14 g नाइट्रोजन से कितनी अमोनिया बनेगी? (N=14, H=1)

हल:

1. अभिक्रिया: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$
2. अणुभार: $N_2 = 28$, $NH_3 = 17$, $2NH_3 = 34$
3. अनुपात: 28 g $N_2$ → 34 g $NH_3$
4. गणना: 14 g $N_2$ → $\frac{34}{28} \times 14 = 17$ g $NH_3$
5. उत्तर: 17 g अमोनिया बनेगी।

उदाहरण 34: NCERT — अवक्षेपण की व्याख्या (Q.15)

अवक्षेपण अभिक्रिया से क्या समझते हैं? उदाहरण दें।

हल:

परिभाषा: दो विलयन मिलाने पर अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बनता है — ऐसी अभिक्रिया अवक्षेपण है।

उदाहरण 1: $$Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow + 2NaCl(aq)$$ श्वेत $BaSO_4$ अवक्षेप।

उदाहरण 2: $$Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2\downarrow + 2KNO_3$$ पीला $PbI_2$ अवक्षेप।

उपयोग: आयन-पहचान, जल-शुद्धीकरण।

उदाहरण 35: NCERT — उपचयन/अपचयन परिभाषा (Q.16)

ऑक्सीजन के योग या ह्रास के आधार पर उपचयन एवं अपचयन की व्याख्या कीजिए।

हल:

उपचयन: ऑक्सीजन की वृद्धि या हाइड्रोजन का ह्रास। उदाहरण 1: $2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$ — Cu का उपचयन (O जुड़ा)। उदाहरण 2: $H_2S + Cl_2 \rightarrow 2HCl + S$ — $H_2S$ का उपचयन (H निकला)।

अपचयन: ऑक्सीजन का ह्रास या हाइड्रोजन की वृद्धि। उदाहरण 1: $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$ — CuO का अपचयन (O निकला)। उदाहरण 2: $Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl$ — Cl₂ का अपचयन (H जुड़ा)।